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highscope.ch.ntu.edu.tw2. 強酸弱鹼滴定 例如鹽酸與氫氧化銨的滴定，反應方程式如下： NH 4 OH ＋ HCl ← NH 4 Cl ＋ H 2 O 達到當量點時，滴定溶液中所存在的是由強酸和弱鹼所形成的鹽NH 4 Cl，呈酸性。因此強酸弱鹼滴定僅可選擇變色範圍小於pH值為7的指示劑，最常使用如甲基橙 ...瀏覽：527 -
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ocw.nctu.edu.tw在酸堿滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個： 酸鹼滴定中三個重要的點: 當量點:酸能解離出的最大氫離子莫耳數=鹼能解離出最大的氫氧根離子莫耳數。 終點:指示劑變色的點. 中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點，亦稱之為中性點。瀏覽：454
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日期：2025-05-02
E15-5 3. 利用NaOH(aq)之滴定體積（VNaOH＝Vf - Vi），計算氫 氧化鈉之精確濃度（MNaOH）。 nKHP = C NaOH × V 4. 重複步驟1 3，進行二次重複（duplicate）試驗。 （三）食醋之滴定 1. 打開酸鹼度測定計電源熱機10 分鐘，並以 pH 7.00...
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日期：2025-04-29
例 3 稱取2.04克的鄰苯二甲酸氫鉀KHP （分子量＝204）配成250 mL的溶液，取其中的50mL用NaOH溶液滴定達終點時，共消耗NaOH溶液20mL，則此NaOH溶液的濃度為若干M？ (A) 0.05 (B) 0.10 (C) 0.15 (D) 0.20 製作：台南二中 李曉菁 吳晴雯 動畫 ......
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日期：2025-04-29
如果想要試一步區別中和 點，滴定終點與 當量點的不同？？還有如果在滴訂過程中，若滴入大量指示劑溶液，是否影 ......
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日期：2025-05-02
告訴我 當量點何 滴定終點 中和點的定義有一點點搞混 還有 當量數要怎麼算 定義 跟舉例都給可以嬤例如 同濃度醋 ......
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日期：2025-05-05
... 比至少為 10 4 時，兩個轉折點才夠準確分析，否則第二個 當量點較平緩，不易正確求得分析 終點 ，以碳酸根離 ......
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日期：2025-04-30
如果想要試一步區別中和點，滴定終點與當量點的不同？？ 還有如果在滴訂過程中，若滴入大量指示劑溶液，是否影響實驗結果？？ 拜託了～～～ ......
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日期：2025-05-03
中性點:滴定到溶液濃度到達中性的位置(如果是室溫攝氏25度下的話pH=7 如果低於室溫的話其pH會大於7 反之亦然!) 中和點:其實就是當量點意即酸中H+和鹼中OH- ......
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