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![酸鹼中和滴定 - 維基百科，自由的百科全書]()
zh.wikipedia.org酸鹼中和滴定 是一種化學測量方法，係以強酸或強鹼滴定鹼或酸溶液，由滴定曲線圖或指示劑顏色變化判定滴定終點，它可以粗略地測定出未知 溶液 的 濃度 。它是一種早期的測定未知溶液濃度的方法。 酸式/鹼式滴定管 滴定管夾 錐形瓶 鐵架臺 洗耳球 ...瀏覽：1128 -
![氧化還原滴定 - 高中化學學科中心]()
chem.kshs.kh.edu.tw知道並會計算 pH值。 了解「酸鹼中和」的意義。 會計算「莫耳數」與體積 ... 先類推 後代入 所以：克當量數 ＝ 莫耳數 × H+ 的個數 酸鹼滴定計算！ 酸鹼滴定 ...瀏覽：1209
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... 形成沉澱或有色物質，當溶液中被測組分沉澱完全後，金屬離子即與指示劑反應發生變色。氧化還原滴定 ... 通常進行滴定實驗至少要進行兩次，取平均值，兩次所用標準溶液體積相差不能超過0.02ml,再取平均值，以確保準確....
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酸鹼滴定可以是酸滴定鹼；也可以是鹼滴定酸。 5. 如何酸鹼滴定？ 實驗器材 ... 過程： 以0.1 M的氫氧化鈉溶液滴定一杯100 mL未知濃度的鹽酸溶液（酚酞為指示劑）為 ......
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HCl. 常見者如：. 氫氧化鈉. 、氫氧化鎂. 、氫氧化鋇. 、氨. 、…等. NaOH. 2. )(. OH. 3. NH .... 氫硫酸)(2 aq. SH. 氫氰酸. )( aq. HCN. (2) 含氧酸：(命名：某酸). 碘酸. 、氯酸. 、溴酸 ..... 酸鹼滴定時，當酸所消耗氫離子莫耳數，等於鹼所消耗氫氧根離子莫耳數....
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二）酸鹼中和當量點之決定. 酸鹼滴定過程中，接近當量點時，pH 值的變化非常顯著，
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2. 強酸弱鹼滴定 例如鹽酸與氫氧化銨的滴定，反應方程式如下： NH 4 OH ＋ HCl ← NH 4 Cl ＋ H 2 O 達到當量點時，滴定溶液中所存在的是由強酸和弱鹼所形成的鹽NH 4 Cl，呈酸性。因此強酸弱鹼滴定僅可選擇變色範圍小於pH值為7的指示劑，最常使用如甲基橙 ......
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達到化學平衡「計量點 」需要多少滴定溶液體積？這必須盡可能精確地知道。6. 分析酸性物質的時候，我們會用裝有「 OH-氫氧根」的標準溶液的滴管，來判斷溶液裡有多少酸？同樣地，測試鹼性物質就用裝有「質子 ......
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電位測量法之應用—酸鹼 滴定 z 國立臺灣大學化學系，大學普通化學實驗，第十二版，國立臺灣大學出版中心：台 ... 三、 ......
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